logo

logo

logo

logo

logo

الإنديوم

انديوم

Indium - Indium

الإنديوم

 

الإنديوم indium عنصر معدني طري قابل للخدش بالظفر، يقع في الفصيلة IIIa، وفي الدور الخامس من الجدول الدوري للعناصر. رمزه الكيمياوي In، وعدده الذري 49، ووزنه الذري 114.76. اكتشفه العالمان رايخ Reich وريختر Richter عام 1863 في أثناء فحصهما تراب فلز الزنك براسم الطيف. ودعي باسمه هذا اشتقاقاً من Indigo أي النيلة، لأن فحصه بالمطياف أظهر شعاعات زرقاء جميلة. تتلخص خواص الإنديوم الفيزيائية فيما يلي:

إلكترونات التكافؤ الخارجية: 5S2 5P1

نصف القطر الذري [أنغستروم]: 1.66

نصف القطر الشاردي [أنغستروم]: 0.81

الكثافة [غ/سم3]:7.31

درجة الانصهار [سْ] Cْ 156.17

درجة الغليان [س[ Cْ 2000

حرارة التبخر [حرة/ جزيء غرامي]: 53.7

كمونات (التأين) [إلكترون فلط]: الأول 5.785، الثاني 18.86، الثالث 28.03

يستحصل الإنديوم من بقايا نواتج تصنيع الزنك، باستخلاصه من هذه البقايا بوساطة حمض. ثم تفصل الشوائب العنصرية المرافقة، كالزنك والكْدميوم والألمنيوم والزرنيخ والأنتيمون كيمياوياً، وأخيراً ينقى الإنديوم بالتحليل الكهربائي لملحه.

مركباته

لا يتأثر الإنديوم بأكسجين الهواء بالدرجة العادية من الحرارة لكنه يحترق بلهب أزرق بتسخينه إلى درجة الحرارة الحمراء مكوناً أكسيد الأنديوم In2O3، وينحل الإنديوم في الحموض المعدنية ولا يتأثر بهدركسيد البوتاسيوم أو الماء في حالة الغليان. يكوّن الإنديوم مع الكلور: كلوريد الإنديوم الأحادي InCl، وكلوريد الإنديوم الثنائي InCl2 ، وكلوريد الإنديوم الثلاثي InCl3، وكذلك الحال مع الفلوريدات والبروميدات واليوديدات وللإنديوم أربعة أكاسيد هي: In2O، InO، In2O3، In3O4، ويُعد الأكسيد الأخير مزيجاً من InO وIn2O3، وأكثر هذه الأكاسيد ثباتاً وشيوعاً هو أكسيد الإنديوم In2O3 الأصفر الشاحب اللون في الحالة الباردة والبني الأحمر اللون في الحالة الساخنة.

ومن أملاح الإنديوم أيضاً كبريتات الإنديوم In2(SO4)3 (وهو مادة صلبة بيضاء سهلة الانحلال في الماء)، ونترات الإنديوم المائية In(NO3)33H2O التي تفقد بتسخينها في الدرجة 100سْ جزيئين من الماء معطية نترات أحادية الماء قابلة للانحلال جداً في الماء.

استعمالاته

للإنديوم تطبيقات صناعية مهمة في التقنية الإلكترونية فهو يستعمل في تنشيط أنصاف النواقل وفي تكوين السبائك الخليطة مع عدد كبير من العناصر المنخفضة درجة الانصهار.

 

محمد علي المنجد

 

مراجع للاستزادة

 

ـ أحمد الحاج سعيد ومحمد علي المنجد، الكيمياء اللاعضوية 2 (منشورات جامعة دمشق 1984-1985).


التصنيف : الكيمياء و الفيزياء
النوع : علوم
المجلد: المجلد الثالث
رقم الصفحة ضمن المجلد : 873
مشاركة :

اترك تعليقك



آخر أخبار الهيئة :

البحوث الأكثر قراءة

هل تعلم ؟؟

عدد الزوار حاليا : 1088
الكل : 40494318
اليوم : 24133

المزرد بن ضرار

المُزَرِّدُ بن ضِرار (…ـ نحو 10هـ/ … ـ نحو 630م)   يزيد بن ضرار بن حَرْملة بن صيفي ابن أصرم بن إياس بن عبد غنم بن جحِاش بن بَجَالة… يرتفع نسبه إلى ريث بن ذبيان بن غطفان، وفي نسبه اضطراب بين المصادر التي ترجمت له، والمزرد لقب غَلبَ عليه لبيت يقوله: فقُلْتُ تَزَرَّدْها عُبيْدُ فإنني                   لِزَرْدِ الشُّيوخِ في الشَّباب مُزرِِّدُ

المزيد »